احسبي سرعة متوسط التفاعل إذا علمت أن كلوريد البيوتيل c4h9cl تركيزه في بداية التفاعل مع الماء 0.22 ثم أصبح 0.1m بعد مرور 4 ثوان على التفاعل؟
حل سؤال احسب متوسط معدل التفاعل إذا كنت تعلم أن تركيز كلوريد البوتيل c4h9cl له 0.22 في بداية التفاعل مع الماء ثم يصبح 0.1 م بعد 4 ثوانٍ من التفاعل؟ من الموضوعات التي طرحت في منهج الكيمياء والتي في مقالته التالية سوف تشرح كيفية حلها، ومراجعة الإجابة الصحيحة، بالإضافة إلى شرح أهم المفاهيم المتعلقة بهذا الدرس.
احسب متوسط معدل التفاعل إذا كنت تعلم أن تركيز كلوريد البوتيل c4h9cl كان 0.22 في بداية التفاعل مع الماء ثم أصبح 0.1 م بعد 4 ثوانٍ من التفاعل؟
الإجابة الصحيحة على السؤال السابق هي “0.022”، حيث حسبناها على أساس العلاقة التالية:
- معدل التفاعل الكيميائي = ثابت التفاعل x تركيز المواد المتفاعلة مرفوعة إلى طاقة التفاعل.
- أي، إذا طبقناه على المشكلة السابقة، نحصل على:
0.1 × 0.22 = 0.022
ما المقصود بمعدل التفاعل الكيميائي؟
معدل التفاعل الكيميائي هو كمية تعبر عن معدل تحول المواد المتضمنة في التفاعل إلى منتجات، أي أنها تعبر عن معدل المواد الناتجة عن تفاعل كيميائي في وقت واحد، أو معدل المواد متضمن. استجابة أو استهلكت خلال وقت واحد.
العوامل المؤثرة في معدل التفاعل الكيميائي
هناك عدة عوامل تلعب دورًا رئيسيًا في التأثير على معدل التفاعل الكيميائي، ومنها:
- تركيز المواد الداخلة في التفاعل: يزيد معدل التفاعل بزيادة التركيزات.
- درجة الحرارة: يزداد معدل التفاعل الكيميائي مع درجة حرارة التفاعل.
- المحفزات: قد تحتاج تفاعلات كيميائية معينة إلى وسيط لزيادة سرعتها.
- الضغط: كلما زاد الضغط، زادت سرعة التفاعل الكيميائي.
في نهاية المقال التالي تم حل مشكلة حساب متوسط معدل التفاعل إذا علمت أن تركيز كلوريد البوتيل c4h9cl في بداية التفاعل مع الماء هو 0.22 ثم يصبح 0.1 م بعد 4 ثوان من التفاعل ؟ كما تم شرح مفهوم معدل التفاعل الكيميائي والعوامل التي تؤثر عليه.
